Massanalyse: Titrationen mit chemischen und physikalischen IndikationenGerhard Schulze, Jürgen Simon, Ralf Martens-Menzel Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 8 mag 2017 - 410 pagine Dieses Standardwerk der analytischen Chemie behandelt die Grundlagen der Maßanalyse - sowohl die Theorie als auch wichtige Apparate und praktische Anwendungen. Alle Titrationsarten werden ausführlich und anhand von konkreten Beispielen behandelt. Das Buch enthält zusätzlich eine Einführung in die instrumentelle Maßanalyse. Ein unverzichtbares Buch für das Praktikum in quantitativer anorganischer Analyse.
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... Säure HA bzw. einer Base B in Wasser HA + H2 O+ + A−O ⇌ H 3 B + H2O ⇌ BH+ + OH−unterscheidet man starke Säuren bzw. Basen, bei denen das Gleichgewicht weitgehend auf der Seite der Protolyseprodukte (rechts) liegt, und schwache Säuren ...
... Säure HA bzw. einer Base B in Wasser HA + H2 O+ + A−O ⇌ H 3 B + H2O ⇌ BH+ + OH−unterscheidet man starke Säuren bzw. Basen, bei denen das Gleichgewicht weitgehend auf der Seite der Protolyseprodukte (rechts) liegt, und schwache Säuren ...
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... Säure ist, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base, und je schwächer eine Säure ist, desto stärker ist diese ... Stärke hat man die Säuren und Basen folgendermaßen eingeteilt: sehr starke Säure (Base) pKS (pKB )≤ −1,74 starke ...
... Säure ist, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base, und je schwächer eine Säure ist, desto stärker ist diese ... Stärke hat man die Säuren und Basen folgendermaßen eingeteilt: sehr starke Säure (Base) pKS (pKB )≤ −1,74 starke ...
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... sauer (z. B. wasserfreie Essigsäure) oder stärker basisch (z. B. wasserfreies Ammoniak) als Wasser ist. So hat man die in Tab. 3.3 aufgeführten pKS -Werte für die sehr starken Säuren und Basen durch Messung der lösemittelabhängigen ...
... sauer (z. B. wasserfreie Essigsäure) oder stärker basisch (z. B. wasserfreies Ammoniak) als Wasser ist. So hat man die in Tab. 3.3 aufgeführten pKS -Werte für die sehr starken Säuren und Basen durch Messung der lösemittelabhängigen ...
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... Säure abgeben kann, unterscheidet man einwertige (einbasige) und mehrwertige (mehrbasige) Säuren. Analog spricht man ... starke Säuren und Basen. Da Wasser einen nivellierenden Effekt ausübt, haben Lösungen sehr starker Säuren gleicher ...
... Säure abgeben kann, unterscheidet man einwertige (einbasige) und mehrwertige (mehrbasige) Säuren. Analog spricht man ... starke Säuren und Basen. Da Wasser einen nivellierenden Effekt ausübt, haben Lösungen sehr starker Säuren gleicher ...
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... starken Säure oder Base so weit verdünnt, dass c(H3O+) bzw. c(OH−)≤ 10−6 mol/l ist, muss bei der pH-Berechnung die Autoprotolyse des Wassers berücksichtigt werden (vgl. S. 77 ff.). Sind beide Protolysekonstanten einer zweiwertigen Säure ...
... starken Säure oder Base so weit verdünnt, dass c(H3O+) bzw. c(OH−)≤ 10−6 mol/l ist, muss bei der pH-Berechnung die Autoprotolyse des Wassers berücksichtigt werden (vgl. S. 77 ff.). Sind beide Protolysekonstanten einer zweiwertigen Säure ...
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Massanalyse: Titrationen Mit Chemischen Und Physikalischen Indikationen Anteprima non disponibile - 2017 |
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alkalimetrisch alkalischen analytischen Äquivalente Äquivalentkonzentration Äquivalenzpunkt Arbeitsvorschrift Aufl Beispiel benötigt beschrieben Bestimmung Bezugselektrode bromatometrisch Bürette Chem Chemie chemischen Chlorid direkt EDTA-Lösung Einstellung Elektroden Endpunkt enthalten entsprechend entspricht erfolgt ersten Essigsäure Farbumschlag Fe2+ Fe3+ Fehlergrenzen Flüssigkeit gelöst Glas gleich Gleichung groß Größe Herstellung Indikation Indikator Iodid Iodlösung iodometrisch Ionen jeweils Kaliumiodid Kaliumpermanganatlösung KMnO4 Kohlenstoffdioxid Kolben konduktometrisch konstant Konzentration konzentrierter langsam lässt Leitfähigkeit Liganden Lösemittel Maßanalyse Maßlösung Messgeräte Messkolben Messung Methode Methylorange mithilfe ml Wasser möglich mol/l molaren Masse Molekül muss Natriumthiosulfatlösung Natronlauge Oxidation Oxidationsmittel Oxidationszahl oxidiert Permanganat pH-Wert Phenolphthalein Pipette potentiometrisch Probe Probelösung Probesubstanz Protolyse Pufferlösung quantitativ Reagenslösung Reaktion Redoxpaare Reduktion Reduktionsmittel reduziert Salze Salzsäure Säure-Base-Titrationen Säurekonstante Säuren und Basen saurer Lösung schließlich schwache Säure Schwefelsäure Silberionen Silbernitratlösung sodass soll starken Säure Stoffmenge Substanz Temperatur Titration Titrationskurve titrieren titriert Tropfen Überschuss Urtitersubstanzen verbraucht Verfahren versetzt verwendet Verwendung Volumen wässrige Wert Zugabe zugesetzt Zusatz